totik: OXIDOS E HIDROXIDOS

5.FUNCION OXIDO

Los ácidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.

Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.

Ejemplo:

2 Fe + O2 → 2 FeO

S + O2 → SO2

Tipos de Óxidos:
óxidos metálicos u óxidos básicos
óxidos no metálicos u óxidos ácidos

Formulación General:

X : valencia del elemento E

Se debe recordar que el oxígeno, debido a su mayor electronegatividad, actúa con un número de oxidación–2 (O-2 ión óxido); por lo tanto el elemento E debe actuar con número de oxidación positiva.

A continuación indicamos el número de oxidación de los principales elementos metálicos y no metálicos frente al oxígeno.

Ciertos elementos forman óxidos básicos y óxidos ácidos, y se les llama anfóteros; otros forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). A continuación indicaremos los mas notables.

Elemento	E.O. en óxidos básicos	E.O. en óxidos ácidos	E.O. en óxidos neutros
Mn	+2 , +3	+4 , +6 , +7
V	+2 , +3	+4 , +5
Cr	+2 , +3	+3 , +6
N		+3 , +5	+1 , +2 , +4
Bi	+3	+5

Óxidos básicos

Son los óxidos formados por la combinación quimica del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente solidos a temperatura ambiental y poseen enlace ionico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

Nomenclaturas de los óxidos básicos:

• En la nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando poseen una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.

• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante números romanos, y si el metal posee 1 sola valencia entonces se omite el número romano.

Ejemplos:

Formulación	Fórmula	N. tradicional	N. stock
Fe⁺³ + O^-2	Fe₂O₃	óxido férrico	óxido de hierro (III)
Pb⁺⁴ + O^-2	PbO₂	óxido plumbico	óxido de plomo (IV)
Au⁺¹ + O^-2	Au₂O	óxido auroso	óxido de oro (I)
Sn⁺² + O^-2	SnO	óxido estañoso	óxido de estaño (III)
Al⁺³ + O^-2	Al₂O₃	óxido de aluminio (ico)	óxido de aluminio *

Debe recordarse que el aluminio tiene valencia única.

Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares, muchos de los cuales tienen origen geológico, es decir derivan del estudio de los minerales; otros son nombres comerciales.

Ejemplos:

CaO : cal viva
Fe2O3 : hematita
MnO2 : pirolusita
BaO : barita
SnO2 : casiterita
ZnO : cincita
MgO : magnesia
Al2O3 : alúmina , corindón

Óxidos dobles:

Son compuestos que forma el oxígeno con algunos metales como: Fe, Pb, Co, Ni, etc. A temperatura ambiental son sólidos. Se consideran como una combinación de dos óxidos básicos de un metal donde este tiene valencia 2 , 3 ó 2 , 4; generalmente la fórmula general es: E2O4

Ejemplos:

Fórmula	N. tradicional	Nombre sistemático	Nombre común
Fe₃O₄	óxido doble de hierro	tetróxido de trihierro	magnetita (imán natural)
Pb₃O₄	óxido doble de plomo	tetróxido de triplomo	minio de plomo

Óxidos ácidos o anhidridos

Son óxidos formados por la combinación del oxígeno con elementos no metálicos, aunque también se encuentra en esta categoría algunos óxidos de metales que son anfóteros como el vanadio, cromo y manganeso.

En la nomenclatura tradicional se denomina anhidrido (quiere decir sin H2O) que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. El siguiente cuadro nos muestra la nomenclatura de estos óxidos, según la valencia del no metal.

Caso	Valencia	Nombre Genérico	Prefijo	Elemento	Sufijo
1 valencia	única	anhidrido	-	elemento	ico
2 valencias	menor	anhidrido	-	elemento	oso
2 valencias	mayor	anhidrido	-	elemento	ico
3 valencias	menor	anhidrido	hipo	elemento	oso
3 valencias	intermedio	anhidrido	-	elemento	oso
3 valencias	mayor	anhidrido	-	elemento	ico
4 valencias	menor	anhidrido	hipo	elemento	oso
4 valencias	intermedio menor	anhidrido	-	elemento	oso
4 valencias	intermedio mayor	anhidrido	-	elemento	ico
4 valencias	mayor	anhidrido	per	elemento	ico

En el caso de valencia única o fija, también se nombra indicando solo el nombre del elemento.

Ejemplos:

1. El boro posee una sola valencia igual a 3

B3O2- → B2O3

anhidrido de boro ó anhidrido bórico

2. El carbono posee dos valencias : 2 y 4

C2O2- → CO , anhidrido carbonoso

C4O2- → CO2 , anhidrido carbónico

3. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5, 7)

Cl1O2- → Cl2O , anhidrido hipocloroso

Cl3O2- → Cl2O3 , anhidrido hipocloroso

Cl5O2- → Cl2O5 , anhidrido hipocloroso

Cl7O2- → Cl2O7 , anhidrido hipocloroso

Si un elemento posee valencia igual a 7, aunque tuviera valencia única debe empelarse el sufijo per o hiper y el sufijo ico.

Ejemplos:

El manganeso como no – metal posee 3 valencias (4, 6 , 7)

MnO2 → anhidrido manganoso

MnO3 → anhidrido mangánico

MnO7 → anhidrido permangánico

Para óxidos ácidos, la IUPAC recomienda el uso de nomenclatura sistemática y no la nomenclatura de stock.

Ejemplos:

Fórmula	N. sistemática	N. stock (no recomendable)
V₂O₅	pentóxido de divanadio	óxido de vanadio (V)
TeO₃	trióxido de teluro	óxido de teluro (III)
Cl₂O₇	heptóxido de dicloro	óxido de cloro (VII)
CO	monóxido de carbono	óxido de carbono (II)
I₂O₃	trióxido de diyodo	óxido de yodo (III)

http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-oxido.html

6.FUNCION HIDRÓXIDO

Esto se obtiene cuando se combina un óxido con agua.

óxido + agua ———› hidróxido

Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.

Nomenclatura

Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal.